高中一年级化学习题重在培养学生审题习惯和表达能力，突出抓好题意剖析，规范解题步骤。智学网整理了高中一年级上学期寒假作业化学试题（附答案），欢迎作答。

可可以用到的相对原子水平：

H —1;C—12 ;N—14;O-16 ;Na—23; S—32; Cl—35 .5;P—31;Fe—56

1、选择题：

1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，很多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰

2.化学与生产、生活密切有关。下列叙述正确的是

A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂

B . 生石灰作干燥剂是物理变化

C. 为改变食物的色、香、味并预防变质，可在其中加入很多食品添加剂

D. “血液透析”借助了胶体的性质

3.下列实验操作和处置办法或许会引发安全事故的是

①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

②给试管中的液体加热时，试管口不朝哪个方向其他人

③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏缘由，并打开所有门窗通风

④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。

A.④ B.①③④ C.①④ D.①②③④

4.下列实验中，所选装置或实验设计适当的是

A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有些少量HCl

B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯

D. 用图④所示装置离别酒精和水

5.下列叙述正确的是

①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变

②若1 mol气体的体积为2 2.4 L，则它肯定处于标准情况下

③标准情况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同

④在熔融状况下可以导电的物质就是电解质

⑤借助丁达尔现象不同溶液和胶体

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准情况下的体积也相同

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子水平成正比

A.除③外 B. ④⑤⑥⑦⑧ C.⑤⑦⑧ D. ①⑤⑦⑧

6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶

内气体的关系肯定正确的是

A.所含原子数相等

B.气体密度相等

C.气体水平相等

D.摩尔水平相等

7.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其水平是ag，12C的原子水平是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 该原子的摩尔水平是aNAg/mol

B. Wg该原子的物质的量肯定是 错误!未找到引用源。mol

C. Wg该原子中含有错误!未找到引用源。个该原子

D. 由已知信息可得：NA=错误!未找到引用源。

8.标准情况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/ml,水平分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A. B.ω

C.ω D.C=1000Vρ/

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能很多共存的是

A.无色溶液中： Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—

B.含有很多HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—

C. 0.1 molL-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、Cl—

D.使石蕊变红色的溶液：CH3COO—、Cl—、NO3—、K+

10.下列电离方程式错误的是

A. KNO3 = K+ + NO3- B. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

C. BaCl2 = Ba2+ + Cl2- D. Na2SO4 = 2Na+ + SO42-

11.下列离子方程式书写正确的是

A. 铁片放入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B. 大理石放入稀硝酸中 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

C. 铁片插入硫酸铜溶液2Fe + Cu2+ = Cu + 2Fe2+

D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu2↓+ BaSO4↓

12.下列变化中，需要加入氧化剂的才能达成的是

A. Na2O → NaOH B. H2SO4 → H2 C. CuO → CuSO4 D. CO → CO2

13.在容量瓶上无须做标记的是

A. 标线 B. 温度 C. 浓度 D. 容量

14.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A.Cu2++2OH-=Cu2 CuCO3+2NaOH Cu2+Na2CO3

B. +2H+ =CO2+H2O BaCO3+2HCl BaCl2+CO2+H2O

C.Ba2++SO42-=BaSO4 Ba2+MgSO4 BaSO4+Mg2

D.H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O

15.下列反应中，不是四种基本反应种类，但是氧化还原反应的是

A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O

C. 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

16.分类办法在化学学科的进步中起到了尤为重要有哪些用途。下列分类标准合 理的是

A. 依据酸分子中含有些氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

B. 依据反应中是不是有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C. 依据分散系是不是具备丁达尔现象将分散系分为 溶液、胶体和浊液

D. 依据氧化物中是不是含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

17.下列说法正确的是

①江河入海口三角洲的形成一般与胶体的性质有关

②“钡餐”中用的硫酸钡是弱电解质

③冰和干冰既是纯净物又是化合物

④雾是气溶胶，在阳光下可察看到丁达尔现象⑤某无色 溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中肯定含CO

⑥可用渗析法离别Fe3胶体和KCl溶液

A.①③④⑤ B.①③④⑥ C.①③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

18.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶4 D.3∶2

19.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为

A.XY B.X3Y2 C.X2Y3 D.XY2

20.含溶质24g 的3molL-1NaOH溶液，现欲配制成1molL-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A.1∶2B.1∶3C.2∶1D.2∶3

21.标准情况下，CO2和N2的混合气体的水平是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的水平分数约为

A.25% B. 35% C.75% D.50%

22.下列溶液中的Cl- 数目与25mL 0.1 molL-1的AlCl3溶液中Cl-数目相等的是

A.50mL 0.15molL-1的BaCl2溶液

B.50mL 0.3molL-1的NaCl溶液

C.25 mL0.3mol L-1的FeCl3溶液

D.75 mL 0.1molL-1的KCl溶液

23.vL Fe23溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

24.NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.标准情况下， 乙醇完全燃烧产生 分子的数目为

B.磷酸的摩尔水平与NA个磷酸分子的水平之和相等

C.16gO2、O3的混合物所含的氧原子数目为NA

D.1molOH-所含的质子数为

25.下列数目的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是

①0.45 mol氨气 ②标准情况下33.6 L氦气 ③4℃时7.5mL水 ④0.2 mol磷酸钠

A.①④②③ B.②①④③ C.②①③④ D.①④③②

2、非选择题

26.

配制480 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液，试回答下列问题：

选择仪器：完本钱实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。

计算、称量：需称量NaOH固体的水平为________。

溶解、冷却。

转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是 为了_______________________________________。

定容、摇匀。定容的具体操作是___________________________________________。

本实验中需要用玻璃棒，用途是___________________、 。

不规范的实验操作会致使实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是

A.容量瓶洗净后未烘干;

B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C.定容时俯瞰刻度线;

D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

27.

氯化钠是平时生活的必需品，也是要紧的化工材料。

粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4与泥沙等杂质。以下是

粗盐提纯的操作步骤。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ;

②在滤液中加盐酸有哪些用途是 ;

用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的水平为 g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有

28.

在肯定条件下，Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2反应中， 是氧化剂，

发生氧化反应， 元素被氧化，生成 42g Fe时转移的电子的物质的量是 mol .

29.

有以下物质：

①石墨;②铝;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氢钠固体;

⑦氢氧化钡溶液;⑧纯醋酸;⑨氧化钠固体;⑩氯化氢气体。

其中能导电的是;是非电解质的是;

是强电解质的是;是弱电解质的是。

写出物质⑥溶于水的电离方程式：。

写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：。

将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量，写出离子方程式：，检验离子沉淀完全的办法是 ，洗涤沉淀的办法是。

高中一年级寒假作业化学考试答案

1、选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

答案 C D B C C A D A B C D D C

题号 14 15 1 6 17 18 19 20 21 22 23 24 25

答案 D B B B B D A B D A C A

2、非选择题

26.

胶头滴管500 mL容量瓶 10.0 g

保证溶质全部转移至容量瓶中

向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切

搅拌，导流 CDBE

27.. ①氯化钡溶液和碳酸钠溶液

②目的是除去过量的NaOH和Na2CO3

1.8g烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

28.每空2分共8分。

三氧化二铁，CO, C，2.25

29.问每一个1分，其余每空2分共20分。

取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全。

向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流下后，重复此操作数次。